TAREA N° 2 para 5° 1° del C.E.M N° 140

como siguiente tarea evaluativa, deberán confeccionar un mapa conceptual  de la lectura que adiciono hoy (reacciones exotermicas y endotermicas) más la que ya tenían  anteriormente.  Usando  el programa que tienen en su Netbook (Camp Tools), confeccionan el  mapa, el mismo que no debe ocupar más de media (1/2) carilla de página, una vez terminada,  lo envian al siguiente enlace: mages52@yahoo.com.ar  y lo envian,  como archivo adjunto a partir de mañana hasta el día 25 de abril de 2013 a  las 20 horas como limite máximo.
saludos
Marcela.

REACCIONES QUIMICAS EXOTERMICAS Y ENDOTERMICAS.

Reacciones exotérmicas y reacciones endotérmicas:
1.1-Reacciones exotérmica.
Son aquellas reacciones donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER).
1.2-Reacciones endotérmica.
son aquellas reacciones que absorben calor, lo que significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es mayor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER).
La reacción para obtener N2O es un proceso endotérmico que requiere calor para unir al nitrógeno y el oxígeno, la cantidad de calor se representa en Kcal.
2.-Energía calorífica.
Si una muestra de agua a una temperatura conocida (Temperatura inicial = Ti) se calienta durante un cierto tiempo, se observa un incremento de su temperatura. Al medir la nueva temperatura se obtiene la Temperatura final (Tf), la variación de la temperatura en la muestra se calcula restando la Tf menos la Ti y el resultado se denomina
T.
3.-Temperatura calorífica
La temperatura representa una medida de intensidad de calor, pero no es una medida de energía calorífica, pues la energía calorífica se expresa en calorías.
4.-El calor de reacción.
Es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía cuando se habla de cambios químicos.
El calor de reacción puede recibir diferentes nombres según el tipo de cambio que se produce en la reacción. Puede nombrarse entonces como: calor de formación, calor de combustión, calor de neutralización, etc.
5.-Calor: Es la transferencia de energía entre dos sistemas a diferentes temperaturas.
5.1-Capacidad calorífica
Es la cantidad de calor que se requiere para elevar a 1ºC la temperatura de 1 mol de sustancia.

Una reacción exotérmica es cualquier reaccion quimica que desprende energía, mientras tanto, llamamos reacción química o modificación química al proceso químico en el cual dos o más sustancias (los reactivos), por la acción de una variable energética devienen en otras sustancias denominadas productos; las sustancias pueden ser elementos, o en su defecto compuestos. Por ejemplo, el óxido de hierro es la reacción química resultante tras la reacción del oxígeno del aire con el hierro.

La reacción exotérmica se da especialmente en aquellas reacciones de oxidación, que son las reacciones químicas en las cuales existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando paso a una modificación de los estados de oxidación de los mencionados con relación a los productos. O sea, para que se produzca una reacción de oxidación en el sistema en cuestión deberá haber un elemento que cede electrones y otro que los acepta.

Cabe destacar que cuando la reacción de oxidación es intensa podrá dar paso al fuego.

Entre los cambios exotérmicos conocidos se destacan la condensación, el paso de estado gaseoso a estado líquido y la solidificación, que es el paso de estado líquido a estado sólido.

El ejemplo más común de reacción exotérmica es la combustión, desprendiéndose una enorme cantidad de luz y de calor. En la combustión nos encontramos con un elemento que arde, que es el combustible y con otro, comburente, que es el que produce la combustión; la mayoría de las veces se trata de oxígeno de modo gaseoso.

La reacción que se opone a la exotérmica es la reacción endotérmica en la cual, por el contrario, se trata de de una reacción química que absorbe energía

La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.

Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.

La física reconoce dos grandes modelos de reacciones químicas, las reacciones ácido-base, que no presentan modificaciones en los estados de oxidación y las reacciones redox, que por el contrario sí presentan modificaciones en los estados de oxidación.

En tanto, dependiendo del tipo de productos que resulta de la reacción a las reacciones químicas se las clasifica de la siguiente manera: reacción de síntesis (elementos o compuestos simples se unen para conformar un compuesto más complejo), reacción de descomposición (el compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más simples; un solo reactivo se convierte en productos), reacción de desplazamiento o simple sustitución(un elemento reemplaza a otro en un compuesto) y reacción de doble desplazamiento o doble sustitución (los iones de un compuesto modifican lugares con los propios de otro compuesto para conformar dos sustancias diferentes).

Una reaccion endotermica es aquella reaccion que toma energia del medio para poder ocurrir, en particular toma energia termica del medio para poder ocurrir, estas reacciones se ven favorecidas al aplicarles calor, de otra manera serian muy lentas o no ocurririan


Un ejemplo de reaccion endotermica es la produccion de sulfuro de hierro a partir de hierro y azufre:

Fe (s) + S (s) + calor ---> FeS (s)

otro ejemplo es la produccion de hierro metalico a partir de oxido de hierro y de carbono tipo grafito, esta reaccion es usada en la industria siderurgica para la produccion de hierro:

FeO (s) + C (graf.) ---> Fe (s) + CO (g)